1. Sn<-- Анодное покрытие (H2SO4; H2O; pH=2)
а)С Н2
б)С О2

2 схемы
2 расчёта


Моё решение:
E=-0,14.Получается Sn будет анодом (будет происходить окисление).Возьмём медь
Cu(E=+0,345)(будет катодом).

а)Контакт с H2SO4 (pH=2).При pH=2 конц.H^+ равна 10^-2
схема:
(-) Sn^0|Sn^+2||H^+|Cu(+)

A:Sn^0-2e->Sn^+2 (E=-0,14)
K:2H^+ + 2e->H2^0 (E=0)

Общее уравнение: Sn^0+2H^+=Sn^+2+H2^0
Sn^0+H2SO4=Sn^+2SO4+H2^-

дE=-0,059pH-(-0,14)=-0,059*2+0,14=0.022B

б) Коррозия с учтением H2O и O2

(-) Sn^0|Sn^+2||H2O,O2|Cu(+)

A:Sn^0-2e->Sn^+2
K:2H2O+O2+4e->4OH

Общее уравнение: 2SN+2H2O+O2=2SN(OH)2

дE=0.401-(-0.14)=0.541B

2) C|NaJ, H2O|C

Моё решение:

K(-)C| NaJ,H2O| C(+)A
Na^+, H2O pH=7 J,H2O

A:2J-2e=J2
K:2H2O+2e=H2+2OH^-

где ошибки в этих заданиях.